K2hpo4 название вещества

Гидроортофосфат калия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bcm, параметры ячейки a = 1,0314 нм, b = 2,2598 нм, c = 0,5944 нм, Z = 8.

Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле. Водные растворы имеют слабощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Образует несколько кристаллогидратов K2HPO4n H3O, где n = 3 и 6. Гексагидрат при 14,3°С переходит в тригидрат, который при 48,3°С полностью обезвоживается.

Химические свойства

  • Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:

50^oC> K_2HPO_4 + 3H_2O >" border="0" />

  • При нагревании образует пирофосфат калия:

  • С фосфорной кислотой образует дигидрофосфат калия:

  • Реагирует с щелочами:

  • Вступает в обменные реакции:

Применение

  • Для приготовления буферных растворов.
  • Как компонент питательной среды для выращивания грибов, производящих пенициллины.
  • Фармакология.
  • Пищевая добавка Е340.
  • Комплексное удобрение.
  • Гидрофосфат калия тригидрат относится к многотоннажному химическому производству, цена ≈5$/кг.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М .: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М .: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
Соединения калия
Растворимость кислот, оснований и солей в воде
H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+
OH − P P P P М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М Н Р
Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р Р Р Р Р Н Н Н Н М Н
S 2− P P P P Р М Н Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO3 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М Н Н Р Р Р
NO3 P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
NO2 P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO4 3− P Н P P Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ?
CH3COO − P Р P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р
CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н Н Н Н Н Н Р Н Р Н
SiO3 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?
Читайте также:  Почему кот кричит без повода

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое "Гидроортофосфат калия" в других словарях:

Гидроортофосфат марганца(II) — Общие Систематическое наименование Гидроортофосфат марганца(II) Традиционные названия Фосфорнокислый марганец, кислый Химическая формула MnHPO4 Физические свойства … Википедия

Перманганат калия — Перманганат калия … Википедия

Манганат калия — Общие Систематическое наименование Манганат калия Химическая формула K2MnO4 Эмпирическая формула K2MnO4 Физические свойства … Википедия

Карбонат калия — Карбонат калия … Википедия

Дихромат калия — У этого термина существуют и другие значения, см. хромпик. Дихромат калия … Википедия

Хлорат калия — Хлорат калия … Википедия

Гидроксид калия — Гидроксид калия … Википедия

Бромид калия — Бромид калия … Википедия

Гексацианоферрат(II) калия — Гексацианоферрат(II) калия … Википедия

Гексацианоферрат(III) калия — гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) Гексацианоферрат(III) калия (железосинеродистый калий, феррицианид калия, гексацианоферрат калия) комплексное соединение трёхвале … Википедия

Калий фосфорнокислый 2-замещенный, 3-водный чда ГОСТ 2493-75

Молекулярный вес: 228,23 г/моль

Название английское : Reagents, Potassium phosphate, dibasic 3-aqueous, di-Potassium hydrogen phosphate trihydrate

Синонимы: Калий фосфорнокислый 2-замещенный 3-водный; Калия гидрофосфат тригидрат; Калий гидроортофосфат, 3-водный; Калия гидроортофосфат, 3-водный

Содержание основного вещества, %, не менее

Нерастворимый остаток в воде, %, не более

Массовая доля азота ( N ), %, не более

Массовая доля хлоридов (С l ), %, не более

Сульфаты ( SO 4), %, не более

Мышьяк ( As ), %, не более

Кальций (Ca) , %, не более

Медь (Cu) , %, не более

Железо ( Fe ), %, не более

Магний (Mg) , %, не более

Натрий ( Na ), %, не более

Никель (Ni) , %, не более

Свинец (Pb) , %, не более

Описание: Гигроскопичен, расплывается во влажном воздухе.

Калия гидрофосфат — бесцветные гигроскопичные кристаллы; выше 250 °С превращается в полифосфаты.

Читайте также:  Коготь впился в подушечку у кота

Хорошо растворим в воде и этаноле.

Образует кристаллогидраты с 6 и 3 молекулами воды; гексагидрат переходит при 14,3°С в тригидрат, к-рый при 48,3 °С полностью обезвоживается.

Температура плавления эвтектики гексагидрата (36,8% по массе калия гидрофосфата) с водой — 13,5°С.

Получают взаимодействием ортофосфорной кислоты с водным раствором гидроксида калия или поташа.

— Для приготовления буферных растворов

— Как питательная среда для выращивания плесневых грибов, продуцирующих пенициллины

— Как компонент пищевых дрожжей

— Для изготовления антифризов

— Для производства и лекарственных средств

Хранение: В сухом месте

Гарантийный срок хранения: 1 год

Фасовка: Пластиковая банка 0,500 кг

Гидроортофосфат калия
( <<<картинка>>> ) ( <<<изображение>>> ) Общие Систематическое
наименование Гидрофосфат калия Традиционные названия Гидроортофосфат калия, фосфорнокислый калий, двузамещённый Хим. формула K2HPO4 Физические свойства Состояние бесцветные кристаллы Молярная масса 174,17 г/моль Плотность 2,44; гидр. 2,33 г/см³ Термические свойства Температура • плавления с разл. 282 °C Мол. теплоёмк. 141,3 Дж/(моль·К) Энтальпия • образования -1775,7 кДж/моль Химические свойства Растворимость • в воде 159,8 20 ; 267,5 63 г/100 мл Классификация Рег. номер CAS 7758-11-4 PubChem 24450 Рег. номер EINECS 231-834-5 SMILES Кодекс Алиментариус E340(ii) ChEBI 131527 ChemSpider 22858 Безопасность NFPA 704

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроортофосфат калия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла калия и ортофосфорной кислоты с формулой K2HPO4, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Содержание

Получение [ править | править код ]

  • Нейтрализация разбавленной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором гидроксида или карбоната калия:

H 3 P O 4 + 2 K O H → K 2 H P O 4 + 2 H 2 O <displaystyle <mathsf <3>PO_<4>+2KOH <xrightarrow <>> K_<2>HPO_<4>+2H_<2>O>>>H 3 P O 4 + K 2 C O 3 → K 2 H P O 4 + C O 2 ↑ + H 2 O <displaystyle <mathsf <3>PO_<4>+K_<2>CO_<3> <xrightarrow <>> K_<2>HPO_<4>+CO_<2>uparrow +H_<2>O>>>

  • Реакция дигидрофосфата калия с разбавленным раствором гидроксида калия:
Читайте также:  Ветеринария болезни собак кожные

K H 2 P O 4 + K O H → K 2 H P O 4 + H 2 O <displaystyle <mathsf <2>PO_<4>+KOH <xrightarrow <>> K_<2>HPO_<4>+H_<2>O>>>

Физические свойства [ править | править код ]

Гидроортофосфат калия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bcm, параметры ячейки a = 1,0314 нм, b = 2,2598 нм, c = 0,5944 нм, Z = 8.

Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле. Водные растворы имеют слабощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Образует несколько кристаллогидратов K2HPO4n H2O, где n = 3 и 6. Гексагидрат при 14,3°С переходит в тригидрат, который при 48,3°С полностью обезвоживается.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *